Baterias de sal

O uso generalizado de pequenos eletrodomésticos pelos consumidores implica a necessidade de fontes de energia, ou circuitos de alimentação única. células galvânicasAs baterias, também conhecidas como pilhas, surgiram em 1800, graças ao físico italiano Alessandro Volta. Elas variam em tamanho e formato, voltagem, capacidade e tipo. As pilhas alcalinas e salinas são amplamente utilizadas no mercado de pequenos eletrodomésticos e eletrônicos.

O que são baterias salinas?

Baterias de sal — fontes de corrente elétrica geradas em um dispositivo simples por meio de uma reação química. Às vezes são chamadas de baterias de carbono-zinco ou baterias de carbono. Este tipo de célula é considerado o mais barato, mas tem baixa densidade de energia, o que a torna adequada para dispositivos de baixa potência. Em dispositivos com alto consumo de energia ou com picos característicos de corrente de carga e temperatura, elas não duram muito e, portanto, não são utilizadas.

Designação de baterias de sal

            A designação de baterias salinas é aceita de acordo com diversas normas:

1. Sistema de classificação americano.
2. Sistema internacional (IEC).
3. Padrão interestadual (GOST).

Sistema de classificação americano	Classificação Internacional IEC	GOST	Tamanho, mm	Capacidade, mAh
UM	R23		17x50
AA	R6	316	14,5 x 50,5	1100
AAA	R03	286	10,5 x 44,5	540
C	R14	343	26,2x50	3800
D	R20	373	34,2 x 61,5	8000
F	R25		33x91
1/2AA	R$ 14.250	312	14,5x25	250
R10	R10	332	21,5 x 37,3	1800

Por exemplo, a marcação R 6 de uma bateria salina significa: redonda, cilíndrica, dedo, elemento do tipo sal, dimensões gerais 14,5x50,5, capacidade1100 mAh. A voltagem padrão é de 1,5 V. A designação "R" (sal) no rótulo da bateria distingue as baterias de solução salina de outros tipos de baterias (alcalinas ou de lítio).

Design e composição

O projeto de uma bateria de sal é bastante simples e consiste em:

1. Cátodo - o mesmo a caixa da bateria de sal é feita feito de zinco, com propriedades anticorrosivas aprimoradas e alto grau de pureza (menos).
2. O ânodo é um aglomerado, fabricado por prensagem, impregnado com eletrólito (plus).
3. Eletrólito: cloreto de amônio ou cloreto de zinco, com adição de um espessante (amido).
4. Condutor de corrente de carbono - percorre o centro, tratado com composição de parafina.
5. Câmara de gás - localizada na parte superior, projetada para coletar gases da reação química.
6. A junta, localizada na parte superior, funciona como um vedante.
7. Caixa protetora - de papelão ou lata - para proteger contra corrosão e vazamentos de eletrólitos.

Vamos considerar a composição de uma bateria salina do ponto de vista químico:

1. O cátodo é feito de zinco altamente purificado, resistente à corrosão.
2. Ânodo - Mistura de MnO_2, grafite, impregnação eletrolítica.
3. O eletrólito é cloreto de amônio ou uma mistura de cloreto de zinco com cloreto de cálcio.

Quais baterias são melhores: salinas (1) ou alcalinas (2)?

A comparação pode ser feita na forma de uma tabela, onde as vantagens e desvantagens dos diferentes tipos de elementos ficam claramente visíveis:

Parâmetros de comparação	1	2
Condições de temperatura, condições de operação	O desempenho é reduzido em baixas temperaturas e não suporta picos de corrente.	Funciona bem em baixas temperaturas - até -20°C.OResistem facilmente a picos de tensão e não temem aumentos repentinos na corrente de carga.
Consumir antes de:	2 a 3 anos	5 anos
Aplicativo	Adequado para uso em dispositivos com baixo consumo de corrente.	Adequado para uso em equipamentos com consumo de energia médio e alto.
Instrumentos, dispositivos técnicos	Despertadores, relógios de parede, controles remotos, mini lanternas, brinquedos simples	Aparelhos de reprodução, lanternas, brinquedos musicais, gravadores de voz, monitores de pressão arterial

Ao escolher uma fonte de energia para um dispositivo com requisitos operacionais específicos, é importante saber como distinguir entre uma pilha salina e uma pilha alcalina. Enquanto as pilhas salinas são marcadas com a letra R, as pilhas alcalinas são precedidas pela letra L (LR).

Conclusões e recomendações

Este tipo de fonte de energia é mais leve e acessível. No entanto, a vida útil das baterias de solução salina é curta — de 2 a 3 anos — e elas podem sofrer autodescarga parcial durante o armazenamento e durante o uso, em caso de pico repentino de corrente. Portanto, dado o seu desempenho relativamente fraco, mas o seu custo relativamente baixo, é fácil adquirir vários conjuntos de baterias como reserva.

Não é alto capacidadeAs baterias de sal (2 a 3 vezes menos potentes que outros tipos) limitam seu uso a dispositivos simples com baixa corrente de carga.

É fácil determinar se é possível carregar baterias de solução salina: o nome da bateria está indicado no corpo do dispositivo destinado ao carregamento. capacidadeEm mAh. Se esse valor não estiver disponível, trata-se de uma pilha comum e, apesar de inúmeros especialistas recomendarem, não se deve carregá-la. Carregá-la não proporcionará o efeito esperado a longo prazo e pode causar acidentes devido ao superaquecimento e vazamento do eletrólito. Se você precisa de uma fonte de energia mais confiável e duradoura, é melhor investir em uma pilha alcalina ou recarregável.

Curiosidade: bateria de sal faça você mesmo É muito simples de fazer. Você vai precisar de moedas de 50 kopeks, papel alumínio, papel-moeda e uma solução salina. É melhor mergulhar as moedas em uma solução de vinagre antes de usar para remover qualquer placa ou sujeira. Monte o dispositivo: uma moeda, papel-moeda embebido na solução salina e papel-moeda. Repita esse processo várias vezes, criando uma coluna com a moeda (positivo) em uma extremidade e o papel-moeda (negativo) na outra. A corrente é gerada pela diferença de potencial criada pelo eletrólito (solução salina) entre o metal do papel-moeda e a moeda. Essa invenção é chamada de pilha voltaica, e sua voltagem depende diretamente do número de moedas usadas: quanto mais moedas, maior a voltagem obtida. No entanto, após o experimento, as moedas não serão mais utilizáveis; elas ficarão com uma camada de ferrugem.